Sobat Materi Kimia SMA, salah satu data perubahan entalpi yang penting adalah perubahan entalpi pembentukan standar, ΔH°f . Dengan memanfaatkan data ΔH°f , Sobat dapat menghitung ΔH° reaksi-reaksi kimia. ΔH tidak bergantung pada jalannya reaksi, tetapi hanya ditentukan oleh ΔH pereaksi dan ΔH hasil reaksi. Oleh karena itu, ΔH° reaksi dapat dihitung dari selisih ΔH°f zat-zat yang bereaksi. Secara matematika dirumuskan sebagai berikut:
Contoh:
Gunakan data ΔH°f untuk menentukan ΔH° reaksi amonia dan oksigen berlebih.
Persamaan reaksinya:
NH3(g) + O2(g)→ NO2(g) + H2O(g)
Jawab:
1. Cari data ΔH°f masing-masing zat
2. Setarakan persamaan reaksi
3. Kalikan harga ΔH°f dengan koefisien reaksinya
4. Tentukan ΔH° reaksi dengan rumus di atas
Data ΔH°f untuk masing-masing zat adalah: ΔH°f (NH3) = –46,1 kJ ; ΔH°f (O2) = 0 kJ ; ΔH°f (NO2) = –33,2 kJ ; ΔH°f (H2O) = 214,8 kJ
Persamaan reaksi setara:
4NH3(g) + 7O2(g) → 4NO2(g) + 6H2O(g)
ΔH°reaksi = ΣΔH°(produk) – ΣΔH°(pereaksi)
= (1.288,8 kJ + 132,8 kJ) – (–184 kJ + 0)
= 1.340 kJ
Jadi, pembakaran 4 mol amonia dilepaskan kalor sebesar 1.340 kJ .
Materi selanjutnya yang akan sobat pelajari yaitu Penentuan ΔH Reaksi dari Data Energi Ikatan
ΔH°reaksi= ΣΔH°f (produk) – ΣΔH°f (pereaksi)
dengan Σ menyatakan jumlah macam zat yang terlibat dalam reaksi.
Contoh:Gunakan data ΔH°f untuk menentukan ΔH° reaksi amonia dan oksigen berlebih.
Persamaan reaksinya:
NH3(g) + O2(g)→ NO2(g) + H2O(g)
Jawab:
1. Cari data ΔH°f masing-masing zat
2. Setarakan persamaan reaksi
3. Kalikan harga ΔH°f dengan koefisien reaksinya
4. Tentukan ΔH° reaksi dengan rumus di atas
Data ΔH°f untuk masing-masing zat adalah: ΔH°f (NH3) = –46,1 kJ ; ΔH°f (O2) = 0 kJ ; ΔH°f (NO2) = –33,2 kJ ; ΔH°f (H2O) = 214,8 kJ
Persamaan reaksi setara:
4NH3(g) + 7O2(g) → 4NO2(g) + 6H2O(g)
ΔH°reaksi = ΣΔH°(produk) – ΣΔH°(pereaksi)
= (1.288,8 kJ + 132,8 kJ) – (–184 kJ + 0)
= 1.340 kJ
Jadi, pembakaran 4 mol amonia dilepaskan kalor sebesar 1.340 kJ .
Materi selanjutnya yang akan sobat pelajari yaitu Penentuan ΔH Reaksi dari Data Energi Ikatan
