Sobat Materi Kimia SMA,
kalian sudah mempelajari elektron itu kan? Sekarang, coba dijawab pertanyaan
ini, apa itu elektron dan bagaimana muatan elektron tersebut? Yang akan kita
pelajari sekarang (Bab Sistem Periodik Unsur) juga
berkaitan dengan sub atom itu, yaitu afinitas elektron.
Selain melepaskan elektron, atom
dapat juga menerima elektron. Dengan menerima elektron atom menjadi bermuatan
negatif, pada saat atom menerima elektron, sejumlah energi akan dilepaskan. Energi yang dilepaskan pada saat suatu atom
dalam keadaan gas menerima elektron disebut afinitas elektron.
Contoh: Cl (g) + e → Cl-
(g)
Berbeda dengan energi ionisasi, afinitas elektron dapat
berharga positif atau negatif. Jika satu elektron ditambahkan kepada atom yang
stabil dan sejumlah energi diserap maka afinitas elektronnya berharga positif.
Jika dilepaskan energi, afinitas elektronnya berharga negatif. Berikut adalah
tabel harga afinitas elektron unsur-unsur golongan utama (sumber: Chemistry
with Inorganic Quantitative Analysis, 1989).
|
IA
|
IIA
|
IIIA
|
IVA
|
VA
|
VIA
|
VIIA
|
VIIIA
|
|
H = -73
|
Be = 240
|
B = 83
|
C = 123
|
N = 0
|
O = 141
|
F = 322
|
He = 21
|
|
Li = -60
|
Mg = 230
|
Al = 50
|
Si = 120
|
P = 74
|
S = 200
|
Cl = 349
|
Ne = 29
|
|
Na = -53
|
Ca = 156
|
Ga = 36
|
Ge = 116
|
As = 77
|
Se = 195
|
Br = 325
|
Ar = 35
|
|
K = -48
|
Sr = 168
|
In = 34
|
Sn = 121
|
Sb = 101
|
Te = 183
|
I = 295
|
Kr = 39
|
|
Rb = -47
|
Ba = 52
|
Tl = 50
|
Pb = 101
|
Bi = 101
|
Po = 270
|
At = 270
|
Xe = 41
|
Sobat Materi Kimia SMA, umumnya
nilai afinitas elektron dalam golongan yang sama dari atas ke bawah menurun,
sedangkan pada periode yang sama dari kiri ke kanan meningkat. Nilai afinitas
elektron umumnya sejalan dengan jarijari atom. Makin kecil jari-jari atom,
nilai afinitas elektron makin tinggi. Sebaliknya, makin besar jari-jari atom,
nilai afinitas elektron kecil.
Nah, seperti itulah materi afinitas elektron
di kelas X ini, materi selanjutnya adalah keelektronegatifan
