Setelah
mempelajari bagaimana rumus kimia senyawa molekul, materi kimia kelas X
sekarang kita akan membahas rumus senyawa ion.
Sobat
Materi Kimia SMA sudah mempelajari bahwa senyawa ion dibentuk melalui
serah-terima elektron menghasilkan kation dan anion. Dalam senyawa ion, jumlah
muatan kation harus sama dengan muatan anion agar dihasilkan senyawa netral
secara listrik.
Tinjau
senyawa NaCl. Ion Na+ memiliki muatan positif satu dan ion Cl–
memiliki muatan negatif satu sehingga rumus kimianya NaCl.
Tinjau
senyawa Na2SO4. Dalam senyawa ini, ion Na+
bermuatan satu, sedangkan ion SO42– muatannya dua. Agar
senyawa yang dibentuk netral maka diperlukan dua ion natrium untuk ion sulfat.
Jadi, rumus kimia dari natrium sulfat adalah Na2SO4.
Dalam
Al2(SO4)3, ion aluminium bermuatan 3+ (Al3+)
dan ion sulfat bermuatan 2– (SO42–). Agar senyawa yang
terbentuk netral maka ion aluminium dikalikan muatan ion sulfat dan sebaliknya
sehingga rumus kimianya adalah Al2(SO4)3. Untuk
menentukan rumus kimia dari ion-ion perlu diperhatikan hal-hal berikut.
- Tuliskan nama senyawa ionnya.
- Tuliskan ion-ion yang terlibat.
- Setarakan muatan positif dan negatif.
- Tuliskan rumus kimia tanpa muatan.
Contoh:
Tulis
rumus kimia dari natrium karbonat
(terdiri dari ion Na+ dan CO32-)
|
Nama senyawa ion
|
natrium
karbonat
|
|
|
|
Ion yang terlibat
|
Na+
|
CO32-
|
muatan Na+ dan CO32-
belum setara
|
|
Setarakan muatan
|
Na+
Na+
|
CO32-
|
diperlukan dua ion Na+
untuk satu ion CO32-
|
|
Rumus kimia
|
Na2CO3
|
tanpa muatan (netral secara
listrik)
|
|
Beberapa
rumus kimia dari senyawa ion beserta nama dan muatan ionnya.
|
Nama
Senyawa
|
Ion
|
Rumus
Kimia
|
|
|
Positif
|
Negatif
|
||
|
Natrium hidroksida
Kalium nitrat
Amonium sulfat
Kalsium karbonat
Kalsium bikarbonat
Magnesium klorida
|
Na+
K+
NH4+
Ca2+
Ca2+
Mg2+
|
OH-
NO3-
SO42-
CO32-
HCO3-
Cl-
|
NaOH
KNO3
(NH4)2SO4
CaCO3
Ca(HCO3)2
MgCl2
|
Senyawa
ion berbeda dengan senyawa molekuler. Umumnya senyawa molekuler berupa molekul
sebagaimana tersirat dalam rumus kimianya. Adapun senyawa ion membentuk
struktur kristal yang sangat besar, tersusun dari kation dan anion secara
bergantian. Bagaimana menentukan massa molekul relatif dari senyawa ion?
Menentukan massa molekul relatif senyawa ion diambil dari rumus empiriknya.
Contoh:
Walaupun
kristal NaCl tersusun dari jutaan ion Na+ dan Cl- massa molekul relatifnya
ditentukan dari satuan rumusnya, yaitu NaCl. Jadi, massa rumus relatif NaCl =
Ar Na + Ar Cl = 58,5 sma.
Materi kimia kelas X selanjutnya yang akan sobat pelajari yaitu persamaan kimia
