Tiga bilangan kuantum telah disebutkan di materi kimia kelas XI sebelumnya, yaitu bilangan kuantum utama, azimut, dan
magnetik. Apa sobat Materi Kimia SMA penasaran dengan bilangan kuantum
tersebut? Sobat dapat menyimak penjelasan tentang bilangan kuantum berikut.
Bilangan Kuantum Utama (n)
Bilangan kuantum utama (n) memiliki nilai n = 1, 2, 3, ..., n. Bilangan
kuantum ini menyatakan tingkat energi utama elektron dan sebagai ukuran
kebolehjadian ditemukannya elektron dari inti atom. Jadi, bilangan kuantum
utama serupa dengan tingkat-tingkat energi elektron atau orbit menurut teori
atom Bohr. Bilangan kuantum utama merupakan fungsi jarak yang dihitung dari inti
atom (sebagai titik nol). Jadi, semakin besar nilai n, semakin jauh jaraknya
dari inti.
Oleh karena peluang menemukan elektron dinyatakan dengan orbital maka
dapat dikatakan bahwa orbital berada dalam tingkat-tingkat energi sesuai
dengan bilangan kuantum utama (n). Pada setiap tingkat energi terdapat
satu atau lebih bentuk orbital. Semua bentuk orbital ini membentuk kulit (shell).
Kulit adalah kumpulan bentuk orbital dalam bilangan kuantum utama yang sama.
Kulit-kulit ini diberi lambang mulai dari K, L, M, N, ..., dan
seterusnya. Hubungan bilangan kuantum utama dengan lambang kulit sebagai
berikut.
|
Bilangan kuantum
utama (n)
|
1
|
2
|
3
|
4
|
.....
|
|
Lambang kulit
|
K
|
L
|
M
|
N
|
.....
|
Jumlah orbital dalam setiap kulit sama dengan n2, n adalah
bilangan kuantum utama.
|
Contoh
|
:
|
Berapa jumlah orbital
pada kulit L?
|
|
Penyelesaian
|
:
|
Jumlah orbital dalam
kulit L (n=2) adalah 22 = 4.
|
Bilangan
kuantum selanjutnya yang akan sobat Materi Kimia SMA
pelajari yaitu Bilangan Kuantum Azimut
