Sobat Materi Kimia SMA, orde reaksi dapat juga ditentukan melalui kecenderungan dari data suatu percobaan yang digambarkan dengan grafik. Berikut ini dijelaskan penentuan orde reaksi melalui grafik.
Grafik orde nol
Laju reaksi tidak dipengaruhi oleh besarnya konsentrasi pereaksi. Persamaan laju reaksinya ditulis:
r = k.[A]0
Bilangan dipangkatkan nol sama dengan satu sehingga persamaan laju reaksi menjadi: r = k. Jadi, reaksi dengan laju tetap mempunyai orde reaksi nol. Grafiknya digambarkan seperti gambar berikut.
Grafik orde satu
Untuk orde satu, persamaan laju reaksi adalah: r = k[A]1.
Persamaan reaksi orde satu merupakan persamaan linier berarti laju reaksi berbanding lurus terhadap konsentrasinya pereaksinya. Jika konsentrasi pereaksinya dinaikkan misalnya 4 kali, maka laju reaksi akan menjadi 41 atau 4 kali lebih besar.
Grafiknya digambarkan seperti gambar berikut:
Grafik Orde Dua
Persamaan laju reaksi untuk reaksi orde dua adalah: r = k[A]2.
Apabila suatu reaksi berorde dua terhadap suatu pereaksi berarti laju reaksi itu berubah secara kuadrat terhadap perubahan konsentrasinya. Apabila konsentrasi zat A dinaikkan misalnya 2 kali, maka laju reaksi akan menjadi 22 atau 4 kali lebih besar.
Grafiknya digambarkan seperti gambar berikut:
Materi ini adalah materi terakhir di Bab Laju Reaksi, jika sobat ingin mempelajari kembali dari awal, silahkan menuju Pengertian Laju Reaksi
